Взаимодействие на калциев оксид с вода. Калциев оксид. Физични, термични и химични свойства. Приложение. Използване на калциев оксид.

Калциев оксид (CaO) – негасена или прегорена вар– бяло, огнеупорно вещество, образувано от кристали. Кристализира в гранецентрирана кубична кристална решетка. Точка на топене – 2627 °C, точка на кипене – 2850 °C.

Нарича се горена вар заради начина на приготвяне – изгаряне на калциев карбонат. Изпичането се извършва във високи шахтови пещи. Слоеве варовик и гориво се поставят в пещта и след това се запалват отдолу. При нагряване калциевият карбонат се разлага, за да образува калциев оксид:

Научете повече за тази тема в следващите статии

Алтернативни имена: вар, негасена вар. Но такива очила лесно се разтварят във вода. След силициев диоксид, много натриево-варови стъкла имат сода, натриев оксид и вар, или калциев оксид, като основни съставки. Други съставки могат да се добавят към тази основна формула, за да се получат различни свойства.

Пречистени и обработени минерали, които са били предварително анализирани за примеси. Силикагелът се получава от чист пясък. Подходящи минерални източници за сода са калцинираната сода и натриевият хидроксид. Вар се получава от варовик или от доломит, когато е необходим магнезиев оксид.

Тъй като концентрациите на веществата в твърдите фази са непроменени, равновесната константа на това уравнение може да се изрази, както следва: К=.

В този случай концентрацията на газ може да бъде изразена чрез парциалното му налягане, т.е. равновесието в системата се установява при определено налягане на въглеродния диоксид.

Налягане на дисоциация на веществото– равновесното парциално налягане на газ в резултат на дисоциацията на дадено вещество.

Фигура 5 съществува за много двоични системи. Портланд циментът се състои предимно от варови съединения, смесени със силициев диоксид и алуминиев оксид. Варовикът се получава от варовикови суровини, а други оксиди се получават от глинест материал. И все още се използва в някои страни, направен чрез смилане на пуцолан с прахообразна хидратирана вар. Римските инженери са използвали две тегловни части пуцолан, смесени с една част вар, за да придадат здравина на хоросана и бетона в мостове и друга зидария и тухлена зидария.

За да се провокира образуването на нова порция калций, е необходимо да се повиши температурата или да се отстрани част от получения CO2, и парциалното налягане ще намалее. Чрез поддържане на постоянно парциално налягане, по-ниско от налягането на дисоциация, може да се постигне непрекъснат процес на производство на калций. За да направите това, при изгаряне на вар в пещи се осигурява добра вентилация.

Най-често срещаната форма е стъклото. Състои се от приблизително 70 процента силициев диоксид, 15 процента сода и 9 процента вар, с много по-малки количества различни други съединения. Содата служи като флюс за понижаване на температурата, при която се топи силициевият диоксид, а варът действа като стабилизатор за силициевия диоксид.

Получава се в лаборатория

Както вискозитетът, така и точката на топене могат да бъдат намалени. Ако се добави твърде много сода, полученото стъкло лесно се атакува от вода, но ако има подходящи количества стабилизиращи оксиди като вар и магнезий, стъклото става по-издръжливо.

разписка:

1) по време на взаимодействието на прости вещества: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) по време на термично разлагане на хидроксид и соли: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Химични свойства:

1) взаимодейства с вода: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) реагира с неметални оксиди: CaO + SO2 = CaSO3;

3) разтваря се в киселини, образувайки соли: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Калциев хидроксид (Ca(OH)2 – гасена вар, пухкав)– бяло кристално вещество, кристализира в шестоъгълна кристална решетка. Това е силна основа, слабо разтворима във вода.

Продуктите от горните реакции, оксиди на силициев диоксид, манганов оксид, фосфат и железен оксид, заедно с изгорена вар, добавена като флюс, образуват шлака. Калциевият оксид е кристално или прахообразно твърдо вещество без мирис, което, когато е чисто, е бяло до сиво. Често се появява с жълтеникав или кафеникав оттенък поради наличието на примеси, особено желязо. Съединението е силно разяждащо.

лайм; негасена вар; изгорена вар; мащаб; сурова вар; флюсова вар. Реагира с вода, за да образува калциев хидроксид; разтворим в киселини; неразтворим в алкохол и повечето органични разтворители. Калциевият оксид е известен от древни времена. Римският писател Катон Стари описва един метод за производство на съединението през 184 г. пр.н.е. До началото на петнадесети век по-голямата част от Европа използва калциев оксид в строителството на сгради. Шотландският химик Джоузеф Блек провежда някои от най-ранните научни изследвания върху калциевия оксид.

Варовита вода– наситен разтвор на калциев хидроксид с алкална реакция. Във въздуха става мътен в резултат на абсорбцията на въглероден диоксид, образувайки калциев карбонат.

разписка:

1) се образува от разтварянето на калций и калциев оксид във входа: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;

2) по време на взаимодействието на калциеви соли с алкали: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

Той открива, че когато съединението е изложено на въздух, то се комбинира с въглероден диоксид, за да образува калциев карбонат. Смята се, че процесът на производство на калциев оксид е една от първите химични реакции познати на хоратадатиращи от праисторически времена. Когато варовикът се нагрява, въглеродният диоксид се отделя, оставяйки калциев оксид. Реакцията вероятно е била открита много рано в човешката история, тъй като варовикът е често срещан, лесно достъпен материал под формата на креда и морски раковини и количеството топлина, необходимо за предизвикване на реакцията, може лесно да бъде произведено от обикновен дървен огън.

Химични свойства:

1) при нагряване до 580 °C се разлага: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) реагира с киселини: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Твърдост на водата и начини за нейното отстраняване

Тъй като калцият е широко разпространен в природата, неговите соли в големи количестваоткрити в естествени води. Нарича се вода, съдържаща магнезиеви и калциеви соли твърда вода. Ако солите присъстват във водата в малки количества или отсъстват, тогава водата се нарича мека. В твърда вода сапунът не се пени добре, тъй като калциевите и магнезиевите соли образуват неразтворими съединения с него. Не готви добре храната. При кипене по стените на парните котли се образува котлен камък, който лошо провежда топлината, причинява увеличаване на разхода на гориво и износване на стените на котела. Твърдата вода не може да се използва при извършване на редица технологични процеси (умиране). Образуване на мащаб: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.

повече по ефективен начинРеакцията се извършва чрез нагряване на варовика в пещ при температури от 500 до 900 ° C, което води до по-пълно превръщане на калциевия карбонат в калциев оксид. Този метод все още се използва за търговско получаване на калциев оксид.

Най-важната еднократна употреба на калциев оксид е в металургията, особено производството на стомана. Когато калциевият оксид се добави към пещта, в която се произвежда стоманата, той реагира със сяра, фосфор, силициев диоксид и други примеси, присъстващи в сместа, от която се произвежда стоманата. Получената сложна смес може да се излее от горната част на разтопената стомана като шлака, неметален отпадъчен продукт, генериран по време на производството на метал. Калциевият оксид играе сравнима роля в производството на други метали като алуминий и магнезий.

Факторите, изброени по-горе, показват необходимостта от отстраняване на калциевите и магнезиевите соли от водата. Процесът на отстраняване на тези соли се нарича омекотяване на водата, е една от фазите на пречистване на водата (пречистване на водата).

Пречистване на водата– пречистване на вода за различни битови и технологични процеси.

Твърдостта на водата се разделя на:

Около 40 процента от целия калциев оксид, произведен в Съединените щати, е за металургични приложения. Следващото най-важно приложение на калциевия оксид е в устройствата за контрол на замърсяването. Например, димът, който излиза от фабричен комин, съдържа оксиди на сярата и азота, които се комбинират с водата в атмосферата, за да образуват сярна киселина и азотна киселина. За да се предотврати образуването на тези замърсители, в комините могат да се монтират "скрубери".

Скруберите съдържат някакъв химикал, който реагира и неутрализира серните и азотните оксиди. Едно от най-разпространените съединения, използвани за тази цел, е калциевият оксид. Около 15 процента от целия калциев оксид, използван в Съединените щати, се дължи на това приложение.

1) карбонатна твърдост (временна), която се причинява от наличието на калциеви и магнезиеви бикарбонати и се елиминира чрез кипене;

2) некарбонатна твърдост (постоянна), която се дължи на наличието на калциеви и магнезиеви сулфити и хлориди във водата, които не се отстраняват при кипене, поради което се нарича постоянна твърдост.

Калциевият оксид често се използва за „варуване“ на езерни води, които са били подкислени от киселинен дъжд. Той реагира и неутрализира киселините в езерото, образувано, когато азотната и сярната киселина в киселинния дъжд се пренасят на земята от дъжд, сняг, суграшица и други форми на валежи. Когато калциевият оксид се нагрее близо до точката му на топене, той произвежда брилянт бяла светлина. В годините преди електричеството да е налично за осветление, особено през втората половина на деветнадесети век, нагрята вар е била използвана за създаване на ярки светлини, необходими за осветяване на сцени. От тази практика идва изразът „да бъдеш в светлината на прожекторите“, за да се отнася до всеки, който е в общественото мнение големи групихората. Тъй като се е смятало, че ускорява разлагането на меките тъкани, огъването на негасена вар е било използвано исторически при погребението на болни животни и хора. Някои други употреби на калциев оксид включват.

Правилната формула е: Обща твърдост = Карбонатна твърдост + Некарбонатна твърдост.

Общата твърдост се елиминира чрез добавяне на химикали или използване на катионни обменници. За да се премахне напълно твърдостта, водата понякога се дестилира.

При използване на химичен метод разтворимите калциеви и магнезиеви соли се превръщат в неразтворими карбонати:

Как се получава калциев оксид?

В пречиствателни станции за контролиране на киселинността на пречистената вода и отстраняване на примесите, присъстващи във водата, в строителната индустрия, където се използва за направата на гипс, хоросан, гипс, тухли и други строителни материали; укрепване на хартиени изделия. Като огнеупорен материал, топлоустойчив материал, използван за вътрешна линия на пещ, в производството на други химически материали; като фуражна добавка за домашни птици, в инсектициди и фунгициди, при отстраняване на косми от кожи преди дъбене; и като хранителна добавка за поддържане на подходяща киселинност и доставка на маса в хранителен продукт. Излагането на калциев оксид може да причини увреждане на кожата, очите, носа и дихателната система.

По-модерен процес за премахване на твърдостта на водата - използване катионни обменници.

Катионообменници– сложни вещества (естествени съединения на силиций и алуминий, високомолекулни органични съединения), чиято обща формула е Na2R, където R –сложен киселинен остатък.

Когато водата преминава през слой от катионобменна смола, Na йони (катиони) се обменят с Ca и Mg йони: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Хората, които използват продукта на работа или у дома, трябва да внимават да избягват поглъщане, дишане или друг контакт с химически. Ако се случи такъв контакт, трябва да се измие напълно и да се потърси лекарска помощ.

Научете повече за стиловете на цитиране. Сайтът ви дава възможност да правите връзки към референтни публикации и статии в съответствие с общите стилове от Асоциацията модерен език, Чикагски наръчник за стил и Американската психологическа асоциация. След това копирайте и поставете текста във вашата библиография или списък с цитирани произведения. Тъй като всеки стил има свои собствени нюанси на форматиране, които се променят с времето, и не цялата информация е достъпна за всяка връзка или статия, сайтът не може да гарантира всеки цитат, който генерира.

Са йоните преминават от разтвора в катионния обменник, а Na йоните преминават от катионния обменник в разтвора. За да възстановите използвания катионен обменник, той трябва да се измие с разтвор на готварска сол. В този случай протича обратният процес: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.

Калциев оксид и хидроксид - Раздел по химия, Cheat Sheet по неорганична химия Калциев оксид (Cao) – негасена вар или изгорена вар...

Твърдостта на водата се разделя на

Ето защо е най-добре да използвате цитати на сайтове като отправна точка, преди да проверите стила спрямо изискванията на вашето училище или публикация и най-новата налична информация на тези сайтове. Така че не забравяйте да се обърнете към тези насоки, когато редактирате своята библиография или списък с цитирани произведения. Датата на търсене обаче често е важна. . Невъзможно е да се каже кога хората са знаели за първи път или са използвали калциеви съединения. Всеки път, когато са използвали варовик за създаване на структура, те са използвали калциево съединение.

Варовикът е общоприетото наименование на калциевия карбонат. Всеки път, когато хората изграждаха статуя или паметник от мрамор, те използваха калциев карбонат в различна форма. Древните египтяни и ранните гърци са използвали хоросан, материал, подобен на цимент, който държи камъните и тухлите заедно. Ранният хоросан е направен чрез изгаряне или нагряване на варовик за дълги периоди от време. След това водата се смесва с праха, който след това се изсушава, за да образува силна връзка.

Разпространение в природата

Хъмфри Дейви има голям принос в областта на електрохимията. Това е наука, занимаваща се с връзката на електричеството с химичните промени. Най-известен е с откриването на калций, натрий, калий, магнезий, стронций и барий. Той също така открива азотен оксид и два вида лампи.

Налягане на дисоциация на веществото– равновесното парциално налягане на газ в резултат на дисоциацията на вещество.

Дейви израства в Корнуол, Англия, в бедно семейство. Баща му, който почина, когато Дейви беше момче, загуби пари в неразумни инвестиции, така че Дейви помогна на майка си да изплати дълговете си. Не му харесваше да бъде студент, но обичаше да чете за наука. В по-късен живот той каза, че е щастлив, че не е учил твърде много, защото е имал повече време да мисли за себе си.

Без пари за по-нататъшно образование, 17-годишният Дейви започва работа при фармацевт-хирург. Той също така започва самостоятелно да изучава други теми, които го интересуват, като география, езици и философия. Той дори пише поезия, която по-късно ще спечели уважението и приятелството на Уилям Уърдсуърт, Самюъл Колридж и други водещи английски поети на своето време!

разписка:

1) по време на взаимодействието на прости вещества: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) по време на термично разлагане на хидроксид и соли: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Химични свойства:

1) взаимодейства с вода: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) реагира с неметални оксиди: CaO + SO2 = CaSO3;

3) разтваря се в киселини, образувайки соли: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Калциев хидроксид (Ca(OH)2 – гасена вар, пух)– бяло кристално вещество, кристализира в шестоъгълна кристална решетка. Това е силна основа, слабо разтворима във вода.

разписка:

1) се образува от разтварянето на калций и калциев оксид във входа: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;

2) по време на взаимодействието на калциеви соли с алкали: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

Химични свойства:

1) при нагряване до 580 °C се разлага: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) реагира с киселини: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

Край на работата -

Тази тема принадлежи към раздела:

Cheat Sheet по неорганична химия

Cheat sheet по неорганична химия... Олга Владимировна Макарова...

Ако имате нужда от допълнителен материал по тази тема или не сте намерили това, което търсите, препоръчваме да използвате търсенето в нашата база данни с произведения:

Какво ще правим с получения материал:

Ако този материал е бил полезен за вас, можете да го запазите на страницата си в социалните мрежи:

Всички теми в този раздел:

Материята и нейното движение
Материята е обективна реалност, която има свойството да се движи. Всичко, което съществува, е различни видоведвижеща се материя. Материята съществува независимо от съзнанието

Вещества и техните изменения. Предмет неорганична химия
Веществата са видове материя, чиито дискретни частици имат ограничена маса на покой (сяра, кислород, вар и др.). Физическите тела са изградени от вещества.

всеки
Периодична таблица на елементите D.I. МенделеевПериодичен закон е открит през 1869 г. от D.I. Менделеев. Той също така създава класификация на химичните елементи, изразена във форматапериодична таблица

. Направи ме
Значението на периодичната система на Менделеев.

Периодичната таблица на елементите беше първата естествена класификация на химичните елементи, показваща, че те са взаимосвързани помежду си, и също така послужи като основа за по-нататъшни изследвания.
Теория на химичната структура

Теорията за химическата структура е разработена от A.M. Бутлеров. Има следните разпоредби: 1) атомите в молекулите са свързани помежду си
Елементите в периодичната таблица на Менделеев са разделени на s-, p-, d-елементи. Това разделение се извършва въз основа на това колко нива има електронната обвивка на атома на даден елемент

Ковалентна връзка. Метод на валентната връзка
Химическа връзка, осъществявана от общи електронни двойки, възникващи в обвивките на свързани атоми, имащи антипаралелни спинове, се нарича атомна или ковалентна

Неполярни и полярни ковалентни връзки
С помощта на химични връзки атомите на елементите във веществата се задържат един до друг. Видът на химичната връзка зависи от разпределението на електронната плътност в молекулата.

Многоцентрови комуникации
В процеса на разработване на метода на валентната връзка стана ясно, че реалните свойства на молекулата се оказват междинни между тези, описани със съответната формула. Такива молекули

Йонна връзка
Връзка, възникнала между атоми с рязко изразени противоположни свойства (типичен метал и типичен неметал), между които възникват сили на електростатично привличане.

Водородна връзка
През 80-те години на XIX век. М.А. Ильински и Н.Н. Бекетов установи, че водороден атом, комбиниран с флуорен, кислороден или азотен атом, е способен да образува

Преобразуване на енергия при химични реакции
Химическата реакция е превръщането на едно или повече изходни вещества в други чрез химически съставили структурата на материята.

В сравнение с ядрените реакции
Верижни реакции

Има химични реакции, при които взаимодействието между компонентите се осъществява доста просто. Има много голяма група от реакции, които протичат по сложни начини. При тези реакции
Общи свойства на неметалите

Въз основа на позицията на неметалите в периодичната таблица на Менделеев е възможно да се идентифицират техните характерни свойства. Можете да определите броя на електроните на външния en
Водород

Водород (H) – 1-ви елемент от периодичната система на Менделеев – I и VII група, основна подгрупа, 1-ви период. Външното подниво s1 има 1 валентен електрон и 1 s2
Водороден прекис

Пероксидът или водородният пероксид е кислородно съединение на водорода (пероксид). Формула: H2O2 Физични свойства: водороден прекис – безцветен сироп
Обща характеристика на халогенната подгрупа

Халогени - елементи от VII група - флуор, хлор, бром, йод, астат (астатът е малко проучен поради неговата радиоактивност). Халогените са отделни неметали. Само йод в ре
хлор. Хлороводород и солна киселина

Кратка информация за флуора, брома и йода
Флуор (F); бром (Br); Йод (I) принадлежи към групата на халогените. Те са в 7-ма група от главната подгрупа на периодичната система. Обща електронна формула: ns2np6.

Обща характеристика на подгрупата на кислорода
Подгрупата на кислорода или халкогените е 6-та група на периодичната таблица D.I. Менделов, включващ следните елементи: 1) кислород – О;

2) сяра
Кислород и неговите свойства

Кислородът (О) е в период 1, група VI, в главната подгрупа. p-елемент. Електронна конфигурация 1s22s22p4. Брой електрони на външно ниво
Озон и неговите свойства

В твърдо състояние кислородът има три модификации: ?-, ?– и ?– модификации. Озонът (O3) е една от алотропните модификации на кислорода
Сярата и нейните свойства

Сярата (S) се среща в природата в съединения и в свободна форма. Серните съединения също са често срещани, като оловен блясък PbS, цинкова смес ZnS, меден блясък Cu
Сероводород и сулфиди

Сероводородът (H2S) е безцветен газ с остра миризма на гниещ протеин. Среща се в природата в минерални извори, вулканични газове, гниещи отпадъци и др
Свойства на сярната киселина и нейното практическо значение

Структура на формулата на сярна киселина: Получаване: Основният метод за получаване на сярна киселина от SO3 е контактният метод.
Химични свойства.

1. Концентрираната сярна киселина е силен окислител. Редокс реакциите изискват нагряване, а продуктът на реакцията е главно SO2.
разписка.

1. В промишлеността азотът се получава чрез втечняване на въздуха, последвано от изпаряване и отделяне на азота от други газови фракции на въздуха. Полученият азот съдържа примеси от благородни газове (аргон).
Обща характеристика на азотната подгрупа

Азотната подгрупа е петата група, основната подгрупа на периодичната таблица на D.I. Менделеев. Включва елементите: азот (N); фосфор (P); арсен (
Амоняк (азотен хлорид).

Получаване: в промишлеността до края на 19 век амонякът се получава като страничен продукт при коксуването на въглища, който съдържа до 1–2% азот.
В началото

Амониеви соли
Амониевите соли са сложни вещества, включващи амониеви катиони NH4+ и киселинни остатъци.

Физични свойства: амониеви соли – t
Азотни оксиди С кислорода N образува оксиди: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 и NO3. Азотен оксид I – N2O – азотен оксид, „смещ се газ“. Физични свойства:Азотна киселина

Азотната киселина е безцветна течност, която дими във въздуха с остра миризма.
Фосфорът образува няколко алотропни модификации. Феноменът на алотропните модификации във фосфора се дължи на образуването на различни кристални форми. Бял фосфо

Фосфорни оксиди и фосфорни киселини
Елементът фосфор образува редица оксиди, най-важните от които са фосфорен (III) оксид P2O3 и фосфорен (V) оксид P2O5.

Оксид фос
Фосфорни киселини.

Фосфорният анхидрид съответства на няколко киселини. Основната е ортофосфорната киселина H3PO4. Дехидратираната фосфорна киселина се представя под формата на безцветни прозрачни кристали
Минерални торове

Минералните торове са неорганични вещества, главно соли, които включват хранителни вещества, необходими за растенията и се използват за повишаване на плодородието
Въглерод и неговите свойства

Въглеродът (C) е типичен неметал; в периодичната таблица е във 2-ри период на група IV, основната подгрупа. Пореден номер 6, Ar = 12,011 amu, ядрен заряд +6.
Алотропни модификации на въглерода

Въглеродът образува 5 алотропа: кубичен диамант, шестоъгълен диамант, графит и две форми на карбин. Шестоъгълен диамант, открит в метеорити (минерал
Въглеродни оксиди. въглена киселина

Въглеродът и кислородът образуват оксиди: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 и др. Въглероден окис (II) – CO. Физични свойства: въглероден окис, b
Силиций и неговите свойства

Силицият (Si) е в период 3, група IV на основната подгрупа на периодичната таблица. Физични свойства: силицийът съществува в две модификации: амо
Има три типа вътрешна структура на първичните частици.

1. Суспензоидите (или необратими колоиди) са хетерогенни системи, чиито свойства могат да се определят от развитата междуфазна повърхност. В сравнение със суспензиите, по-силно диспергирани
Соли на силициева киселина

Общата формула на силициевите киселини е n SiO2?m H2O. В природата те се срещат главно под формата на соли; някои са изолирани в свободна форма, например HSiO (орток
Производство на цимент и керамика

Циментът е най-важният материал в строителството. Циментът се произвежда чрез изпичане на смес от глина и варовик. При изпичане на смес от CaCO3 (калцинирана сода)
Физични свойства на металите

Всички метали имат редица общи свойства, които са характерни за тях. Като общи свойства се считат: висока електрическа и топлопроводимост, пластичност.
Вариация на параметрите за мет

Химични свойства на металите
В периодичната система от 110 известни елемента 88 са метали. През 20 век с помощта на ядрени реакции са получени радиоактивни метали, които не съществуват

Основни методи за получаване на метали
Голям брой метали се срещат в природата под формата на съединения. Самородните метали са тези, които се срещат в свободно състояние (злато, платина, p

Метална корозия
Корозия на метали (corrosio – корозия) – физична и химична реакция на метали и сплави с среда, в резултат на което губят свойствата си. В сърцето на

Защита на металите от корозия
Защитата на металите и сплавите от корозия в агресивни среди се основава на: 1) повишаване на устойчивостта на корозия на самия материал; 2) намаляване на агресивността

Обща характеристика на литиевата подгрупа
Литиева подгрупа - група 1, основната подгрупа - включва алкални метали: Li - литий, Na - натрий, K - калий, Cs - цезий, Rb - рубидий, Fr - франций. Общ електрон

Натрий и калий
Натрият и калият са алкални метали и са в група 1 на основната подгрупа.

Физични свойства: сходни по физични свойства: светло сребристо
Каустични алкали

Алкалите образуват хидроксиди на алкални метали от група 1 на основната подгрупа, когато се разтварят във вода.
Физични свойства: разтворите на алкали във вода са сапунени Натриеви и калиеви солиНатрият и калият образуват соли с всички киселини. Натриевите и калиеви соли са много сходни по химични свойства.

Характеристика
следователно тези соли имат добра разтворимост във вода

Обща характеристика на берилиевата подгрупа
Подгрупата на берилий включва берилий и алкалоземни метали: магнезий, стронций, барий, калций и радий. Най-разпространени в природата под формата на съединения,

калций
Калцият (Ca) е химичен елемент от 2-ра група на периодичната таблица и е алкалоземен елемент. Естественият калций се състои от шест стабилни изотопа. конф

Твърдост на водата и начини за премахването й
Тъй като калцият е широко разпространен в природата, неговите соли се намират в големи количества в естествените води. Нарича се вода, съдържаща магнезиеви и калциеви соли

Обща характеристика на борната подгрупа
Външната електронна конфигурация на всички елементи от подгрупата е s2p1. Характерно свойство на подгрупа IIIA е пълното отсъствие на метални свойства в бора и титана

Алуминий. Приложение на алуминия и неговите сплави
Алуминиев оксид – Al2O3. Физични свойства: алуминиевият оксид е бял аморфен прах или много твърди бели кристали. Молекулно тегло = 101.96, плътност – 3.97

Обща характеристика на подгрупата на хрома
Елементите от подгрупата на хрома заемат междинно положение в редицата на преходните метали. Те имат високи точки на топене и кипене, свободни пространства на електрониката

Хромни оксиди и хидроксиди
Хромът образува три оксида: CrO, Cr2O3 и CrO3. Хром II оксид (CrO) – основен оксид – черен прах. Силен редуциращ агент. CrO се разтваря в разредена солна киселина

Хромати и дихромати
Хроматите са соли на хромовата киселина H2Cr04, която съществува само във водни разтвори с концентрация не по-висока от 75%. Валентността на хрома в хроматите е 6. Хроматите са

Обща характеристика на семейството на желязото
Семейството на желязото е част от вторична подгрупа на осма група и е първата триада в нея, включваща желязо, кобалт, никел

Железни съединения
Железен (II) оксид FeO е черно кристално вещество, неразтворимо във вода и основи. FeO съответства на основата Fe(OH)2.

Процес на домейн
Процесът на доменна пещ е топене на чугун в доменна пещ. Доменната пещ е облицована с огнеупорни тухли с височина 30 m и вътрешен диаметър 12 m

Чугун и стомана
Желязните сплави са метални системи, чийто основен компонент е желязото.

Класификация на железни сплави: 1) сплави на желязо с въглерод (n
Тежка вода

Тежката вода е деутериев оксид D2O с кислород с естествен изотопен състав, течност без цвят, мирис и вкус.
Тежка вода беше отворена Химични и физични свойства.Тежката вода има точка на кипене 101,44 °C и точка на топене 3,823 °C.

D2O кристалите имат същата структура като кристалите
обикновен лед